高中化学研修4知识点总结：弱电解质的电离

1、定义：

氯化钠：在水盐醛之前或熔化状态下能吸附的有机化合物,叫氯化钠。

非氯化钠 ：在水盐醛之前或熔化状态下都不能吸附的有机化合物。

强氯化钠 ：在水盐醛那时候全部氦成阴离子的氯化钠。

偏氯化钠：在水盐醛那时候只有一部分分子可氦成阴离子的氯化钠。

2、氯化钠与非氯化钠本质区别：

氯化钠——阴离子有机化合物或配位有机化合物

非氯化钠——配位有机化合物

留意：

①氯化钠、非氯化钠都是有机化合物

②SO2、NH3、CO2等属于非氯化钠

③强氯化钠不等于易无色水的有机化合物（如BaSO4不无色水，但无色水的BaSO4全部氦，故BaSO4为强氯化钠）——氯化钠的强偏与吸附性、溶解性毫无关系。

3、氦均衡：

在一定的有条件下，当氯化钠分子可氦成阴离子的电导率和阴离子建构成分子可时，氦现实生活就达到了均衡状态，这叫氦均衡。

4、因素氦均衡的因素所：

A、高温：氦一般吸热，升温不利于氦。

B、溶解度：溶解度越，氦总体越小；盐醛稀释时，氦均衡向着氦的顺时针飘移。

C、同阴离子振荡：在偏氯化钠盐醛那时候加入与偏氯化钠具有相同阴离子的氯化钠，会减偏氦。

D、其他都为氢化：加入能与偏氯化钠的氦显现出的某种阴离子反应的物质时，不利于氦。

5、氦方程的书写：

用一个系统标记 偏醛的氦要分布写（第一步都是以）

6、氦方程：

在一定有条件下，偏氯化钠在达到氦均衡时，盐醛之前氦所生成的各种阴离子溶解度的幂，跟盐醛之前未氦的分子可溶解度的比是一个方程。叫作氦均衡方程，（一般用Ka指出醛，Kb指出酸。 ）

指出方法：AB⇌A++B-

Ki=[ A+][ B-]/[AB]

7、因素因素所：

a、氦方程的大小主要由物质的本性重新考虑。

b、氦方程均受高温变化因素，不均受溶解度变化因素，在室温下一般变化不大。

C、同一高温下，不尽相同偏醛，氦方程越，其氦总体越，醛性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO

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